Brauch Hilfe in Chemie!! Bitte!!

[Monkey-d-Link]

Tach, ich komm mal gleich zur Frage:

Warum ist der Bindungswinkel von H2O (104°) und H2S (92°)
verschieden? Ich muss das ohne Orbitale oder wie des heißt erklären, hammwa noch nich.
Weiß einer Bescheid? Danke für Antworten!

 

[Power-Link]

Ich denke das liegt an den verschiedenen Anziehungskräften der Atome, deshalb ist H²O ja auch ein Dipol...
Der Sauerstoff hat ja noch 2 nichtbindende Elektronenpaare, diese negative Ladung ,,drückt" die 2 Wasserstoffatome in die Tetrastruktur.
Beantwortet deine Frage vl. nicht direkt, weiss ja nicht welche Schule, Klasse usw...

 

[Monkey-d-Link]

bin im gymnasium in der 10.klasse, lehrplan bayern.
wie viele freie elektronenpaare hat H2S? auch zwei oder etwa nicht?
dann wäre es ja genau so wie bei H2O ein tetraeder...
liegt es vlt an der Elektronegativität? S hat 2,4 und O hat 3,5... hat das etwas damit zu tun? wenn ja was genau?

 

[Monkey-d-Link]

bin im gymnasium in der 10.klasse, lehrplan bayern.
wie viele freie elektronenpaare hat H2S? auch zwei oder etwa nicht?
dann wäre es ja genau so wie bei H2O ein tetraeder...
liegt es vlt an der Elektronegativität? S hat 2,4 und O hat 3,5... hat das etwas damit zu tun? wenn ja was genau?

edit: ich glaub daran liegt es!! Das S stößt die H-Atome nich so stark ab wie
das O-Atom!!! ahh, gut, ich glaub des is richtig!! danke

 

[Power-Link]

Ganz recht, bevor ich antworten konnte, bist du schon selbst drauf gekommen

 

[somersault]

bin im gymnasium in der 10.klasse, lehrplan bayern.
wie viele freie elektronenpaare hat H2S? auch zwei oder etwa nicht?
dann wäre es ja genau so wie bei H2O ein tetraeder...
liegt es vlt an der Elektronegativität? S hat 2,4 und O hat 3,5... hat das etwas damit zu tun? wenn ja was genau?

natürlich hat es zwei. es steht schließlich in der gleichen hauptgruppe, wie sauerstoff.
schwefel hat es eine positivere elektronegativität, wie du schon richtig bemerkt hast.
es hat schon ein wenig damit zu tun, es jedoch ohne die orbitaltheorie zu erklären wird relativ unzureichend.
egal.
substituenten (in dem falle der wasserstoff) nehmen umso mehr platz in anspruch, je kleiner die elektronegativitätsdifferenz ist.
an deinem beispiel angewandt bedeutet das:
deltaEN(O-H)=1,4
deltaEN(S-H)=0,3
ergo: die bindung zwischen H-S braucht mehr platz als die bindung zwische O-H. das führt dazu, dass der winkel im H2S im direkten vergleich kleiner ist als im H2O.
ein weiterer, nicht zu vernachlässigender faktor ist die tatsache, dass lonepairs mehr platz brauchen als bindungen. dies führt ebenfalls zu einer stauchung und einer verkleinerung des winkels.
(meine erklärung ist nichts weiter als die anwendung des vsepr-modells, das du sicherlich mal in der schule hattest. )

edit: ich glaub daran liegt es!! Das S stößt die H-Atome nich so stark ab wie
das O-Atom!!! ahh, gut, ich glaub des is richtig!! danke

bullshit.
die differenz der elektronegativitäten sagt genau das gegenteil aus.
sauerstoff zieht die H atome stark zu sich.
schwefel zieht sie nur schwach/kaum an sich.
wäre deine behauptung richtig (was sie zum glück nicht ist), so wäre wasser kein dipol.

 

[Monkey-d-Link]

bullshit.
die differenz der elektronegativitäten sagt genau das gegenteil aus.
sauerstoff zieht die H atome stark zu sich.
schwefel zieht sie nur schwach/kaum an sich.
wäre deine behauptung richtig (was sie zum glück nicht ist), so wäre wasser kein dipol.

da sagt mein lehrer was anderes, ich habs zwar ein wenig anders formuliert,
aber es liegt an der elektronegativität. das O-atom zieht die elektronen stärker zu sich, und gleichzeitig werden die H-atome stärker aueinander gestoßen. so hats mei lehrer heut erklärt.
aber trotzdem danke!

 

[somersault]

bullshit.
die differenz der elektronegativitäten sagt genau das gegenteil aus.
sauerstoff zieht die H atome stark zu sich.
schwefel zieht sie nur schwach/kaum an sich.
wäre deine behauptung richtig (was sie zum glück nicht ist), so wäre wasser kein dipol.

da sagt mein lehrer was anderes, ich habs zwar ein wenig anders formuliert,
aber es liegt an der elektronegativität. das O-atom zieht die elektronen stärker zu sich, und gleichzeitig werden die H-atome stärker aueinander gestoßen. so hats mei lehrer heut erklärt.
aber trotzdem danke!

dein lehrer hat ja auch recht.
du hast jedoch behauptet:
"Das S stößt die H-Atome nich so stark ab wie
das O-Atom!!"
für mich bedeutet abstoßen = weg vom kern. und dann ist deine aussage falsch. whrscheinlich wolltest du auseinanderstoßen sagen, so wie in deinem letzten post, hast es aber nicht getan.
es war ein missverständnis. ich dachte du meinst das, was du geschrieben hast. aber davon hätte ich nicht ausgehen dürfen.

und dass es an der elektronegativität liegt, hab ich ebenfalls geschrieben.

 

[Monkey-d-Link]

ja, ich weiß ich habs halt vorhin falsch formuliert. sry.^^
auf jedenfall weiß ich jez bescheid,
danke^^

MFG

Monkey-d-Link